Question

【题目】右图是某温度时N2与H2反应过程中的能量变化曲线图。下列叙述中不正确的是( )

A. 该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1

B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 只加入催化剂不会改变化学反应的反应热

D. 一定条件下，2 mol N2(g)和6 mol H2(g)通入某密闭容器中，反应后放出的热量为184 kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】A、H=放出的能量-吸收的能量=508KJ/mol-600KJ/mol=-92KJ/mol，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=-92kJmol-1，故A正确；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故B正确；C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C正确；D、密闭容器中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是2×92.2kJ=184KJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q＜184KJ，故D错误；故选D。