Question

铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。
某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟铝表面“钝化”的产生过程。
(1)配制实验用的溶液。要配制200 mL密度为1.2 g/cm³的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取________g NaOH固体。
(2)把铝片浸入热的16%的NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗，写出除去氧化膜的离子方程式：________。
(3)按下图组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。

写出该过程中的电极反应式：
阳极：_________________________________________；
阴极：_________________________________________。
(4)断开电路，取出铝片，用质量分数为1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式：______________________。

Answer 1

(1)38.4　(2)Al₂O₃＋2OH^－＋3H₂O=2[Al(OH)₄]^－　(3)2Al＋3H₂O－6e^－=Al₂O₃＋6H^＋；6H^＋＋6e^－=3H₂↑　(4)NH₃·H₂O＋H^＋=NH₄⁺＋H₂O

(1)m[NaOH(aq)]＝ρV＝200 mL×1.2 g/cm³＝240 g，m(NaOH)＝m[NaOH(aq)]·w(NaOH)＝240 g×16%＝38.4 g。(2)铝片表面的氧化膜为Al₂O₃，是一种两性氧化物，可与强碱反应生成偏铝酸盐和水。(3)阳极是Al失去电子，与H₂O共同作用转化成Al₂O₃；阴极是电解质溶液中的H^＋得到电子而转化成H₂。(4)NH₃·H₂O属于弱碱，写离子方程式时要写成化学式的形式。