题目内容
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O |
| B．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2=4OH－＋4Na＋＋18O2↑ |
| C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀： 2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－= Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ |
| D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42—＋20H+ = 4Fe3+＋3O2↑＋10H2O |
B
解析试题分析：A、符合反应规律和电荷守恒、原子守恒，正确；B、该反应氧化剂和还原剂都是Na2O2，O2中O元素来源于Na2O2，不是18O，错误；C、SO42—完全沉淀，则Ba2+和SO42?的系数相等，根据NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2中各离子的比例，配平可得离子方程式，正确；D、FeO42—在酸性条件下发生氧化还原反应，生成Fe3+、O2、H2O。
考点：本题考查离子方程式的书写。
练习册系列答案
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下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是
| A．Na2O | B．Cl2 | C．H2SO4 | D．CO2 |
溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4 |
| B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ |
| C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+ |
| D．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1 |
某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是
| A．Mg2+、Ba2+、Br- | B．Al3+、CH3COO-、Cl- |
| C．Mg2+、Cl-、Fe2+ | D．Na+、NH4+、Cl- |
解释下列现象的离子方程式不正确的是
| A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄: 3 Fe +8H+ +2NO3-="3" Fe2++2NO+4H2O |
| B．FeBr2与Cl2物质的量之比为1∶1时:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4C1-+Br2 |
| C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀:A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O |
| D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀:Fe3++3C1O-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HC1O |
下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）
| A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42- ="==" 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
| B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH - |
| C．向AlCl3 溶液中投入过量Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 6Na+ + 3H2↑ |
| D．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl- |
下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
| A．KCl溶液 | B．液态HCl | C．熔融的NaOH | D．蔗糖溶液 |
对下列离子组共存情况的判断正确的是 （ ）
| A．使石蕊溶液变红的溶液中Fe2＋、Cl－、NO3-、Na＋能大量共存 |
| B．使酚酞溶液变红的溶液中Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-能大量共存 |
| C．加入铝粉产生H2的溶液，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2-、NO3- |
| D．含大量Fe3＋的溶液中K＋、NH4+、SO42-、SCN－能大量共存 |
下列反应的离子方程式表示正确的是
| A．向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2+ +2OH－= Mg(OH)2↓ |
| B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H＋= Fe2＋+2Fe3＋+4H2O |
| C．向NaAlO2的水溶液中通入过量的CO2：2AlO2－＋CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32－ |
| D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O |