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下列粒子中最易获得电子的是( )
A.Li
+
B.Na
+
C.K
+
D.Cs
+
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A
单质的还原性越弱,对应的阳离子的氧化性越强。
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将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多),可以观察到的现象是( )
A.钠浮在试管中的液面上
B.钠沉于试管中溶液的底部
C.钠在煤油里燃烧起来
D.钠处于水和煤油的交界处上下浮动
下列反应中,过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是( )
A.2Na
2
O
2
+2H
2
O====4NaOH+O
2
↑
B.2Na
2
O
2
+2CO
2
====2Na
2
CO
3
+O
2
↑
C.Na
2
O
2
+H
2
SO
4
(稀)====Na
2
SO
4
+H
2
O
2
D.Fe
2
O
3
+3Na
2
O
2
(熔融)====2Na
2
FeO
4
+Na
2
O
下面为中学化学常见物质,各物质间有如下转化关系:
(1)W为_____________________。
(2)固体A是一种重要的工业原料,1 mol气体乙完全燃烧时生成1 mol E和2 mol丙,则乙的分子式为______________________。
(3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1∶2反应时生成物质丁,该离子方程式为________________________。
(4)利用图中有关物质实现C→B的转变,该物质是________________(填化学式)。
(5)若甲和乙恰好完全反应,则A和W的物质的量之比为______________________。
(6)物质W与丁按物质的量1 mol与1 mol混合并在密闭容器中充分反应,最终生成固体及物质的量为______________________________。
过量的NaHCO
3
和Na
2
O
2
混合,在密闭容器中充分混合加热后,最后排出气体,残留的固体是( )
A.Na
2
O
B.Na
2
CO
3
C.Na
2
O
2
和Na
2
CO
3
D.Na
2
O
2
和Na
2
O
1807年,英国化学家戴维在研究中发现:电解条件下可把水分解成H
2
和O
2
。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初,戴维用饱和KOH溶液进行电解,不料还是得到H
2
和O
2
。这时,他考虑在__________条件下继续这项实验,不料,实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来,这时,他又考虑在__________条件继续实验,最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。
下列试剂的保存或使用正确的是( )
A.金属锂保存在煤油中,取出使用前要用滤纸吸干煤油
B.过氧化钠比氧化钠稳定,可露置在空气中
C.称量NaOH固体时,可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸,左边纸上放NaOH,右边纸上放砝码
D.做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰颜色为紫色,证明被检验物中一定有钾元素
下列关于碱金属元素的叙述正确的是( )
A.它们都能在空气中燃烧生成M
2
O
B.它们失去电子的能力很强,故在自然界中无游离态存在
C.它们的焰色反应都是黄色
D.它们都能与水反应生成碱和氢气
超氧化钾(KO
2
)常用于急救器中,它能吸收CO
2
生成K
2
CO
3
和O
2
。若用一定量金属钾在一定条件下与O
2
充分反应生成KO
2
,再用此吸收CO
2
,则生成KO
2
消耗的O
2
与
KO
2
与CO
2
完全反应放出O
2
的质量之比为( )
A.1∶1
B.2∶3
C.4∶3
D.3∶2
关 闭
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