题目内容

某学生做浓硫酸性质的实验:
实验一:在一个白色的点滴板的孔穴中先分别加入小纸片、少量CuSO4?5H2O;然后再分别滴入几滴浓硫酸,观察现象.回答下列问题:
(1)浓硫酸滴入小纸片上,小纸片变______(填实验现象),说明浓硫酸具有______性.
(2)浓硫酸滴入CuSO4?5H2O中,胆矾______(填实验现象),说明浓硫酸具有______性.
实验二:如图所示进行实验:玻璃管中放的是蘸有品红溶液的滤纸,玻璃管口处缠放蘸有NaOH溶液的棉花.给试管加热,观察现象.一段时间以后,停止加热.
回答下列问题:
(3)写出a处反应的化学方程式______.
(4)试管中的液体反应一段时间后,b处滤纸条的变化是______.
(5)写出C处Na2CO3的作用______,有关的化学反应方程式______.
(1)浓硫酸滴入小纸片上,小纸片变成黑色,体现了浓硫酸的脱水性,
故答案为:黑;脱水性;
(2)浓硫酸滴入CuSO4?5H2O中,胆矾中的水分会被浓硫酸吸出,胆矾由蓝色变成白色,浓硫酸表现了吸水性,
故答案为:由蓝色变成白色;吸水性;
(3)试管中,铜与浓硫酸在加热条件下能够反应生成二氧化硫、硫酸铜和水,反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)
.
CuSO4+SO2↑+2H2O,
故答案为:Cu+2H2SO4(浓)
.
CuSO4+SO2↑+2H2O;
(4)铜与浓硫酸反应生成的二氧化硫具有漂白性,所以试管中的液体反应一段时间后,b处滤纸条变白,
故答案为:滤纸变白;
(5)二氧化硫有毒,不能直接排放到大气中,由于碳酸钠溶液能够与二氧化硫反应生成无毒的二氧化碳,可以使用碳酸钠溶液吸收多余的二氧化硫,反应的化学方程式为:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
故答案为:吸收二氧化硫,防止污染;Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
练习册系列答案
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某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用右图所示的装置进行实验:
请回答下列问题:
(1)B是用来收集实验中产生气体的装置,但未将导管画全,请将装置图补充完整.
(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应停止,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余.
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:______,
实验中若有mg铜参加了反应,则有______mol硫酸被______(填“氧化”或“还原”),转移电子的物质的量为______mol.
②下列试剂中,能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是______(填写字母编号).
A.硫酸钠溶液B.氯化钡溶液C.银粉D.碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解?你认为的原因是______
(3)为了测定剩余硫酸的物质的量浓度,该兴趣小组设计了三个实验方案:
方案一:将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管,反应停止后再次称量,两次质量差即是吸收的二氧化硫.
方案二:将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量.
方案三:当铜和浓硫酸的反应结束后,在装置A中加入足量的锌粉,用排水法测得产生氢气的体积为VL(已换算为标准状况).
实际上,以上方案一、二均不可取,请你说出原因?
方案一______;
方案二______.
方案三:写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式(假设反应后溶液的体积仍为12mL)______.

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