题目内容
实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O现用1L密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L．
（1）计算反应中被氧化的HCl的物质的量．
（2）计算反应后溶液中H+的物质的量浓度．
【答案】分析：（1）被氧化的HCl生成Cl2，根据n=
计算n（Cl2），利用氯原子守恒计算被氧化的HCl的物质的量；
（2）根据c=
计算浓盐酸的浓度，根据氯气计算参加反应的HCl的物质的量，再根据c=
计算H+的物质的量浓度减少量，据此计算．
解答：解：（1）1.12L氯气的物质的量为
=0.05mol，
被氧化的HCl生成Cl2，氯原子守恒计算被氧化的HCl的物质的量=0.05mol×2=0.1mol，
答：反应中被氧化的HCl的物质的量为0.1mol；
（2）设反应中消耗HC1的物质的量为y，则：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
16mol 5mol
y 0.05mol
故y=0.1mol×16mol÷5mol=0.16mol
故反应后c（H+）=
mol/L-
=11.74mol/L，
答：反应后溶液中H+的物质的量浓度11.74mol/L．
点评：本题考查根据方程式的计算、氧化还原反应、物质的量浓度的有关计算等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
计算n（Cl2），利用氯原子守恒计算被氧化的HCl的物质的量；（2）根据c=
计算浓盐酸的浓度，根据氯气计算参加反应的HCl的物质的量，再根据c=计算H+的物质的量浓度减少量，据此计算．解答：解：（1）1.12L氯气的物质的量为
=0.05mol，被氧化的HCl生成Cl2，氯原子守恒计算被氧化的HCl的物质的量=0.05mol×2=0.1mol，
答：反应中被氧化的HCl的物质的量为0.1mol；
（2）设反应中消耗HC1的物质的量为y，则：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
16mol 5mol
y 0.05mol
故y=0.1mol×16mol÷5mol=0.16mol
故反应后c（H+）=
mol/L-=11.74mol/L，答：反应后溶液中H+的物质的量浓度11.74mol/L．
点评：本题考查根据方程式的计算、氧化还原反应、物质的量浓度的有关计算等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
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应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl（浓）="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O