题目内容
【题目】常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA，HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是
A.a、b两点，溶液中水的电离程度：
B.电离平衡常数：
C.a点时，
D.向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性时：
【答案】D
【解析】
A.由于a、b两点的溶液均为酸溶液，水的电离受到抑制，且a点酸电离产生的氢离子浓度大于b点，因此a、b两点，溶液中水的电离程度：a<b，故A正确；
B.根据b点数据以及电离常数表达式分析可知HB的电离常数为
，故B正确；
C.a点溶液呈酸性，根据电荷守恒可知离子浓度关系为：
，故C正确；
D.根据图像分析可知向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性时
，故D错误；
故选D。
【题目】二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚( CH3OCH3)。请回答下列问题：
(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H= －90．8kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23．5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－41．3kJ/mol
总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H= ；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：________（填字母代号）。
a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚（CH3OCH3）
(2)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23．5kJ/mol
某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度（mol·L-1） | 0．40 | 0．6 | 0．6 |
①比较此时正、逆反应速率的大小比较：
_________
（填“>”、“<”或“=”）。
②该反应的平衡常数的表达式为K=_____,温度升高，该反应的平衡常数K____（填“增大”、“减小”或“不变”）
