题目内容

【题目】下列物质属于电解质的是(  )
A.NaOH固体
B.氨气
C.蔗糖
D.KCl溶液

【答案】A
【解析】解:A、氢氧化钠固体在水溶液中和熔融状态下均能导电,故为电解质,故A正确;

B、氨气在水溶液中和熔融状态下均不能导电,故为非电解质,故B错误;

C、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电,故为非电解质,故C错误;

D、KCl溶液是混合物,故既不是电解质也不是非电解质,故D错误.

故选A.

练习册系列答案
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【题目】硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)是一种重要的化工原料,可用作制革、炸药、造纸、瓷器等。以菱镁矿(主要成分是碳酸镁,含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体的流程如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

阳离子

Mg2+

Fe2+

Fe3+

开始沉淀

9.1

7.6

1.9

完全沉淀

11.1

9.7

3.2

(1) “氧化”步骤中,加入H2O2溶液的目的是________(用离子方程式表示)。“沉淀”步骤中,用氨水调节pH的范围是________

(2) “过滤”所得滤液中含有的阳离子为Mg2+________

(3) “结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液,使用的实验仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、____________________。 

(4) 测定硫酸镁晶体样品中MgSO4·7H2O的含量常采用下列实验方法:

Ⅰ. 称取待测硫酸镁晶体样品1.500 g加入过量的EDTA,配成100 mL pH在9~10之间的溶液A。

Ⅱ. 移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中,用0.1000 mol·L-1 Zn2+标准溶液与过量的EDTA反应,消耗Zn2+标准溶液20.00 mL。

Ⅲ. 另移取25.00 mL溶液A于另一只锥形瓶中,调节pH为5~6,用0.100 0 mol·L-1 Zn2+标准溶液与之充分反应,消耗Zn2+标准溶液35.00 mL。

已知:①pH为9~10时,Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2-)反应:Mg2++H2Y2-===MgH2Y  Zn2++H2Y2-===ZnH2Y

②pH为5~6时,Zn2+除与EDTA反应,还能与MgH2Y反应:Zn2++MgH2Y===ZnH2Y+Mg2+

③样品中杂质不参与反应。

计算硫酸镁晶体样品中MgSO4·7H2O的质量分数________。(写出计算过程)。

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