题目内容

【题目】下列物质中,既能与强酸反应,又能跟强碱反应的是(

NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3Fe2O3

A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④

【答案】D

【解析】所列物质中, NaHCO3 、Al、Al2O3、Al(OH)3既能与强酸反应,又能跟强碱反应,Fe2O3只能与强酸反应,不能与强碱反应,故D正确,本题选D。

练习册系列答案
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【题目】甲醇来源丰富、价格低廉,是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。

(1)工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —91kJ/mol。

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —580kJ/mol;

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —570kJ/mol

计算2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = ________________

若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下列表示该反应没有达到平衡状态的有________(填字母序号)。

A.CO百分含量保持不变 B.容器中混合气体的密度不变化

C.有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成 D.容器中混合气体的压强不变化

(2)制甲醇所需要的H2,可用下列反应制取:H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) △H<0,某温度下该反应达到平衡时,c(H2c(CO2)= c(CO)·c(H2O) 若起始时c(CO)=1mol/L-1c(H2O)=1mol/L-1,试回答下列问题:

①该温度下,反应进行一阶段时间后,测得H2的浓度为0.5mol/L-1,则此时该反应v(正)__________v(逆)(填“>”、“<”或“=”);

②若反应温度不变,达到平衡后,H2O的转化率为________

(3)某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。

①试想该电池工作时,OH_______极移动(填“负”或“正”);

②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池负极反应的离子方程式为______________________。总反应的化学方程式______________________

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