题目内容
【题目】如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示．已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g．
（1）甲室中气体的质量为 ．
（2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为 ．
（3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量 ．
【答案】
（1）24.1g
（2）1：3
（3）4,25.25g/mol
【解析】解：（1）乙室中充入NH3，则氨气的质量为m=nM=0.4mol×17g/mol=6.8g，已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g，则甲中气体的质量为17.3g+6.8g=24.1g，
所以答案是：24.1g；
（2）相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为2：1，故其物质的量之比为2：1，在乙室中充入NH3 0.4mol，所以甲室中气体为0.8mol，甲中气体的质量为24.1g，
设HCl的物质的量为x，氮气的物质的量为y，
根据其物质的量、质量列方程组为： 
，解得x=0.2mol，y=0.6mol，所以HCl、N2的物质的量之比为0.2mol：0.6mol=1：3，
所以答案是：1：3；
（3）乙室中NH3的物质的量为0.4mol，甲中HCl的物质的量为0.2mol，所以反应生成NH4Cl固体，剩余NH3的物质的量为0.2mol，剩余的气体总物质的量为0.8mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时气体总物质的量为1.2mol，其活塞b在6处，现在气体总物质的量为0.8mol，所以活塞b将会左移至“4”处；体系的平均摩尔质量M= 
= 
=25.25g/mol；
所以答案是：4；25.25g/mol．
【题目】相关物质的溶度积常数见下表（25℃）：
物质 | Mg（OH）2 | CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 |
Ksp（单位略） | 1.1×10﹣11 | 2.3×10﹣3 | 1.8×10﹣10 | 1.9×10﹣12 |
下列有关说法中不正确的是（ ）
A.浓度均为0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 molL﹣1的AgN03溶液滴入0.001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1 的K2CrO4混合溶液中．先产生Ag2CrO4沉淀
C.0.11 molL﹣1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg（OH）2沉淀时溶液的pH为9
D.在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变
【题目】N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素．
（1）Br位于元素周期表第周期第族；Na和O形成1：1的化合物的电子式： ． 该物质含有的化学键为： ．
（2）用“＞”或“＜”填空：
稳定性 | 粒子半径 | 熔点 | 键的极性 |
NH3H2O | O2﹣Mg2+ | SO3 | H﹣O |
（3）已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图．电池总反应为：2Na2S3+2NaBr 
3Na2S2+Br2①放电时Na+向极迁移（填“a或b，”）．
②放电时负极的电极反应式为：
（4）已知N4为正四面体结构，N﹣N键能为167kJmol﹣1 ， N≡N键能为942kJmol﹣1 ． 写出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式 ． 
