Question

（1）NH₃的摩尔质量为

17

g/mol，0.5mol CO（NH₂）₂的质量为

30

g．
（2）在标准状况下，448L的氨气溶于1L水（水的密度为1.00g/cm³）中（氨水密度约为0.900g/cm³），求制得的氨水的溶质的物质的量浓度，氨水的溶质的质量分数．（保留三位有效数字）

Answer 1

分析：（1）根据相对分子质量判断摩尔质量，根据m=nM计算质量；
（2）先计算448L氨气的物质的量，进而计算质量，然后根据c=

n

V

计算浓度，根据质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%计算．

解答：解：（1）NH₃的相对分子质量为17，则摩尔质量为17g/mol，0.5mol CO（NH₂）₂的质量为m=nM=0.5mol×60g/mol=30g，
故答案为：17；30；
（2）n（NH₃）=

448L

22.4L/mol

=20mol，m（NH₃）=20mol×17g/mol=340g，水的质量为1000g，则溶液的体积V=

1000g+340g

0.900g/mL

=1488.9mL≈1.489L，
所以c（NH₃）=

20mol

1.489L

=13.431mol/L，
氨水的溶质的质量分数为

340g

1340g

×100%=25.4%，
答：制得的氨水的溶质的物质的量浓度为13.431moL/L，氨水的溶质的质量分数为25.4%．

点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意把握相关计算公式的运用．