[题目]已知微粒还原性强弱顺序:I-＞Fe2+＞Br-.向含有FeI2和FeBr2的溶液中通入一定量氯气后.经测所得溶液中有Fe2+.Cl-存在.则一定还存在的离子有( )A.I-B.Br-C.Fe3+D.Fe3+.I- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知微粒还原性强弱顺序：I-＞Fe2+＞Br-。向含有FeI2和FeBr2的溶液中通入一定量氯气后，经测所得溶液中有Fe2+、Cl-存在，则一定还存在的离子有（）

A.I-B.Br-C.Fe3+D.Fe3+、I-

【答案】B

【解析】

依据微粒还原性强弱顺序：I-＞Fe2+＞Br-，I-首先与Cl2发生反应；当I-全部转化为I2后，Fe2+开始与Cl2发生反应。因为最后所得溶液中有Fe2+存在，所以Br-没有与Cl2发生反应。则溶液中一定还存在的离子为Fe2+、Cl-、Br-，可能含有Fe2+。故选B。

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A. ①②③⑥ B. ②③ C. ②③⑥ D. ②③④⑤

【题目】完成下面的小题：
（1）微粒中的质量子数是，中子数，是核外电子数是 ;
（2）它与Na+形成的化合物的电子式，
（3）它与氢元素形成的共价化合物的电子，稳定性．

A.①不褪色，②褪色B.①褪色，②不褪色C.①、②均褪色D.①、②均不褪色

【题目】等物质的量的主族金属A,B,C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC ，已知VB=2VC ， VA=VB+VC ，则在C的生成物中，该金属元素所在的主族是（）
A.ⅠA
B.ⅡA
C.ⅢA
D.无法确定

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c(N2O)/mol/L	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2）

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

A. A B. B C. C D. D

【题目】（1）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H = －98.30kJ／mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为_________________。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____________________________

（3）在一定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ/mol

2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H = －566 kJ/mol

一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4 和CO的体积比_____________。

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