Question

下列叙述正确的是 (     )

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol H₂SO₄的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH^－(aq)＋H^＋(aq)=H₂O(l)  H = -a kJ·mol^－1

C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量可能比阴极析出铜的质量小

D．对于2HI(g)H₂(g)+I₂(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：氨气分离出来，产物浓度减小，正逆反应速率减小。中和热是生成1mol水所放出的热量，1 mol Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol H₂SO₄的稀溶液反应生成2mol水，所以热化学方程式为：OH^－(aq)＋H^＋(aq)=H₂O(l)  H = -a/2 kJ·mol^－1。精炼铜时，阳极是粗铜，放电的金属可能是比铜活泼的杂质也可能是铜，所以阳极溶解的金属质量有可能大于、等于或小于阴极析出的金属。对于2HI(g)H₂(g)+I₂(g)平衡体系，增大压强，平衡不移动，但是物质的浓度变大，所以不能用勒夏特列原理解释。

考点：化学反应原理

点评：本题综合性强，但是知识点比较基础，都是基本的概念问题。