题目内容
(10分) 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用水蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤：
（1）第一步除去Fe2+，有人用强氧化剂NaClO
①加入NaClO后，溶液的pH变化是 。（填代号）
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ （填妥当或不妥当），理由是 。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有 。（填代号）
A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2 E.H2O2
（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调节溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调节到3.7，可选用的有 。（填代号）
A．NaOH B．氨水 C．Cu(OH)2CO3 D．Na2CO3 E．CuO
(1)①A （2分），②不妥当（1分），引入了新杂质Na+（2分）,③C、D、E（3分）
(2)C、E（2分）
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轻松课堂标准练系列答案(10分)工业上以锂辉石(，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：
已知：①
②某些物质的溶解度()如下表所示。
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）从滤渣1中分离出A12O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤II中反应的离子方程式是 。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述) 。
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是 。
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是 。