题目内容
对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
分析:Na、Mg、Al位于周期表同一周期,从左到右,金属性逐渐增强,对应的单质的还原性逐渐减弱,粒子半径逐渐减小.
解答:解:A.金属性:Na>Mg>Al,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故A正确;
B.同周期原子半径从左到右逐渐减小,则原子半径:Na>Mg>Al,故B错误;
C.原子核外电子排布相同的离子,核电核数越大,半径越小,则Na+>Mg2+>Al3+,故C错误;
D.元素的金属性越强,对应离子的还原性越强,则单质的还原性:Al<Mg<Na,故D错误.
故选A.
B.同周期原子半径从左到右逐渐减小,则原子半径:Na>Mg>Al,故B错误;
C.原子核外电子排布相同的离子,核电核数越大,半径越小,则Na+>Mg2+>Al3+,故C错误;
D.元素的金属性越强,对应离子的还原性越强,则单质的还原性:Al<Mg<Na,故D错误.
故选A.
点评:本题考查元素周期律的递变规律,题目难度不大,注意把握周期律的递变规律,注意粒子半径的大小比较.
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练习册系列答案
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对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A、碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 | B、第一电离能:Na<Mg<Al | C、电负性:Na>Mg>Al | D、原子半径:Na>Mg>Al |
对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A、碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 | B、第一电离能:Na<Mg<Al | C、电负性:Na>Mg>Al | D、离子半径:Na+>Mg2+>Al3+ |