题目内容
某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、Na C1O、Na C1O3的混合液，经测定C1O-与C1O3-的浓度之比为3 ：1，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
- A.1 ：2
- B.2 ：1
- C.1 ：1
- D.8 ：3
B
考查在氧化还原反应中的化合价升降守恒：Cl2 + NaOH=" NaC1+3Na" C1O+1Na C1O3+H2O
由产物中氯的化合价可知：四个氯原子共升高3×1+1×5=8，故必然同时生成8个氯原子从0价降至—1价；所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为2：1
考查在氧化还原反应中的化合价升降守恒：Cl2 + NaOH=" NaC1+3Na" C1O+1Na C1O3+H2O
由产物中氯的化合价可知：四个氯原子共升高3×1+1×5=8，故必然同时生成8个氯原子从0价降至—1价；所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为2：1
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