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下列元素中,最高正化合价数值最大的是( )
A.C
B.S
C.F
D.Ne
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B
以上几种元素有正价且最高正化合价数值最大的是S,为+6价。
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根据元素周期表的性质递变规律,第7周期若排满,将包含( )
①金属元素 ②过渡元素 ③非金属元素 ④稀有气体元素
A.①②
B.②③
C.①②③
D.①②③④
两短周期元素X和Y,可形成化合物XY
2
,当Y的原子序数为m时,X的原子序数是:①m-1 ②m-2 ③m-3 ④m-5 ⑤m+3 ⑥m+8,其中正确的组合是( )
A.①②③④⑤
B.②③④⑤⑥
C.①②④⑤⑥
D.①②③④⑥
X和Y两元素组成化合物A和B,A的化学式为XY
2
,其中X的质量分数为44.1%;B中X的质量分数为34.5%,则B的化学式为( )?
A.X
2
Y
B.XY?
C.XY
3
D.X
3
Y?
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4。1mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况)氢气,这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。
试回答:
(1)A是
元素,B是
元素,C是
元素。
(2)分别写出A、B最高价氧化物对应的水化物跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式:
。
(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性
(填“强”或“弱”),这是由于
。
下列排列顺序中错误的是( )
A.原子半径:O<S<Na
B.稳定性:PH
3
>H
2
S>NH
3
C.酸性:H
3
PO
4
<H
2
SO
4
<HClO
4
D.碱性:Al(OH)
3
<Mg(OH)
2
<NaOH
现有前四周期中的A、B、C、D、E五种主族元素,A的最高价氧化物含A40%,A原子中质子数等于中子数;B是第四周期中除稀有气体外原子半径最大的元素;B和D能形成BD型离子化合物,且B、D两离子的电子层结构相同;C和D能形成CD
3
的化合物;C原子比E原子多1个电子;1.8 g C与足量的稀H
2
SO
4
反应,所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L;C原子中质子数比中子数少1;D原子比A原子多1个质子。则:
(1)五种元素的元素符号分别为:A
,B
,C
,?D
,E
。
(2)五种元素中,单质还原性最强的是
,简单离子还原性最强的是
。
(3)依次写出A~E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式:
、
、
、
、
,其中酸性最强的是
,碱性最强的是
。
(4)D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:
。
(5)B、C元素的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式:
。
X、Y、Q、R是同一短周期的元素。已知:
(1)X的最高正价绝对值是最低负价绝对值的3倍,其气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比是1∶2.35。
(2)Y和Q的气态氢化物分子组成分别是YH
4
和QH
3
。R的氢化物化学式为RH
2
,但常温时不是气态的。
(3)另有一种元素E,其阳离子和X的阴离子带有等量的相反电荷,且核外电子数相同。请指出X、Y、Q、R、E各是什么元素以及它们在元素周期表中的位置。
若用x代表一个中性原子中核外的电子数,y代表此原子的原子核内的质子数,z代表此原子的原子核内的中子数,则对
的原子来说( )
A.x="90" y="90" z="234"
B.x="90" y="90" z=144
C.x="144" y="144" z="90"
D.x="234" y="234" z=324
关 闭
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