题目内容
【题目】按要求填空。
（1）下列物质中属于同位素的是__________；属于同素异形体的是__________。
A．O2、O3 B． 
Cl和
Cl
C．Fe2+、Fe3+ D．H2O、D2O、T2O
（2）据报道，某些花岗岩会产生放射性的稀有气体氡，从而对人体产生伤害，请将以下Rn的原子结构示意图补全。_______
（3）下列四种物质中①Ar，②CO2，③K2S，④NaOH，只有存在共价键的物质是___；（填编号）用电子式表示③的形成过程：__________。
（4）硅酸盐的组成比较复杂，常用氧化物的形式表示。石棉Mg3Ca(SiO3)4表示为氧化物形式为：__________。
（5）若K37ClO3+6H35C1===KCl+3Cl2↑+3H2O，则此反应中生成氯气的相对分子质量约为_________（计算结果保留三位有效数字）。
（6）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的______（填化学键类型），NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了______（填化学键类型），写出其在熔融状态下的电离方程式_____________。
【答案】 B A 
② 
CaO·3MgO·4SiO2 70.7 共价键 离子键 离子键 NaHSO4==Na++HSO4-
【解析】（1）A．O2、O3是O元素的不同单质，属于同素异形体B． 
Cl和
Cl的质子数相同，中子数不同，属于同位素；C．Fe2+、Fe3+属于同种元素的不同离子，D．H2O、D2O、T2O属于水的不同分子，故答案为：B；A；
（2）Rn是86号元素，根据核外电子的排布规律，Rn的原子结构示意图为
，故答案为：；
（3）①Ar属于稀有气体，不存在化学键；②CO2属于共价化合物，只存在极性共价键；③K2S属于离子化合物。只存在离子键；④NaOH属于离子化合物，存在离子键，H-O间存在极性共价键，因此只有存在共价键的物质是②；用电子式表示K2S的形成过程表示为，故答案为：②；；
（4）石棉Mg3Ca(SiO3)4用氧化物形式表示为CaO·3MgO·4SiO2，故答案为：CaO·3MgO·4SiO2；
（5）若K37ClO3+6H35C1===KCl+3Cl2↑+3H2O，则此反应中生成的氯气中含有
、
、
三种，根据得失电子守恒， 
与
的个数比为1:5，则生成的氯气的相对分子质量约为2×（
×37+
×35）=70.7，故答案为：70.7；
（6）将NaHSO4溶于水，硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，NaHSO4在熔融状态下电离，电离出钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，故答案为：共价键 离子键；离子键；NaHSO4=Na++HSO4-。
备战中考寒假系列答案
【题目】SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。
（1）二氧化硫的水溶液
①SO2易溶于水，常温常压下溶解度为1:40，其中有H2SO3生成。向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是__________。（结合有关平衡方程式简要说明）
②欲验证酸性：H2SO3>HClO，选用下面的装置，其连接顺序为：
A
________（按气流方向用大写字母表示即可）。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为___。
（2）二氧化硫的还原性
已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。（部分固定装置未画出）
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体 | 若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃 | SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学反应方程式为①____ |
若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃 | SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的化学反应为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2 | |
关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E，F中。 | E中②__________ | E中反应的离子方程式③________ |
F中④__________ | F中反应为2OH-+SO2=SO32-+H2O |
