题目内容
下列离子方程式中，不正确的是（ ）
分析：A、Zn和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
B、氧化镁是碱性氧化物，可以和酸反应生成盐和水；
C、金属铜可以将硝酸银中的银置换出来；
D、氢氧化铜是弱碱，可以和硫酸发生中和反应．
B、氧化镁是碱性氧化物，可以和酸反应生成盐和水；
C、金属铜可以将硝酸银中的银置换出来；
D、氢氧化铜是弱碱，可以和硫酸发生中和反应．
解答：解：A、Zn和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，即Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A正确；
B、氧化镁是碱性氧化物，可以和酸反应生成盐和水，实质是：MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；
C、金属铜可以将硝酸银中的银置换出来，离子反应遵循电荷守恒，即Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C正确；
D、氢氧化铜是弱碱，可以和硫酸发生中和反应，实质是：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D错误．
故选D．
B、氧化镁是碱性氧化物，可以和酸反应生成盐和水，实质是：MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；
C、金属铜可以将硝酸银中的银置换出来，离子反应遵循电荷守恒，即Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C正确；
D、氢氧化铜是弱碱，可以和硫酸发生中和反应，实质是：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D错误．
故选D．
点评：本题主要考查离子方程式的概念、书写方法和判断规律，难度不大，离子方程式的书写步骤一般为：
①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等．
①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等．
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