题目内容

为鉴定氯酸钾中含有的氯元素，选用下列试剂和手段正确的实验操顺序是
①加硝酸银溶液   ②加水溶解   ③加热   ④过滤后取滤液   ⑤加催化剂   ⑥加硝酸


  1. A.
    ⑤③⑥①②④
  2. B.
    ③⑤②④⑥①
  3. C.
    ①⑤③②④⑥
  4. D.
    ⑤③②④⑥①
D
KClO3中的氯不是Cl-，故需要先加热分解成KCl,再用AgNO3溶液检验Cl-。
练习册系列答案
相关题目

下列有关化学实验的叙述正确的是
①用托盘天平称取12.00gNaCl固体；
②可用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO；
③可用稀HNO3鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液；
④用汽油清洗做过石蜡催化裂化实验的试管；
⑤用待测液润洗滴定用的锥形瓶；
⑥用渗析法可以除去淀粉溶液中的KI；
⑦将硝酸铵晶体溶于水中，若水温下降可以说明硝酸铵水解是吸热的．


  1. A.
    ①③⑤⑦
  2. B.
    ③④⑥
  3. C.
    ③④⑤⑦
  4. D.
    ①②④⑥

在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中


  1. A.
    C（Ba2+）·C（SO42-）≠ Ksp C(Ba2+)＜C(SO42-)
  2. B.
    C（Ba2+）·C（SO42-）＞ Ksp C（Ba2+） = C（SO42-）
  3. C.
    C（Ba2+）=C（SO42-）=" Ksp" ½
  4. D.
    C（Ba2+）·C（SO42-）=Ksp C（Ba2+）＞C（SO42-）

用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是


  1. A.
    1L 1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数小于2 NA
  2. B.
    常温常压下,11.2 g乙烯中含有共用电子对数目为2.4 NA
  3. C.
    在O2参加的反应中,1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4 NA
  4. D.
    标准状况下,22.4 L CCl4中所含有的分子数为NA

能说明醋酸是弱酸的是：


  1. A.
    醋酸与水能以任意比混溶
  2. B.
    1mo1／L的醋酸钠溶液的PH值约为9
  3. C.
    醋酸能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体
  4. D.
    1mo1／L的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红

在室温时，向体积为V1、浓度为c1、pH=a的醋酸溶液中加入体积为V2、浓度为c2、pH=b的氢氧化钠溶液，充分反应。下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是


  1. A.
    若pH=7，且V1=V2，则c1>c2
  2. B.
    若pH<7，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c (H+)>c (OH-)
  3. C.
    若cl=c2，且V1=V2，则a+b=14
  4. D.
    若pH>7，且V1=V2，则cl<c2

已知298K下反应2Al2O3(s)+3C(s)===4Al(s)+3CO2(g)　ΔH＝+2 171kJ/mol，ΔS＝+635.5kJ/(mol·K)，则下列说法正确的是


  1. A.
    由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应
  2. B.
    ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应
  3. C.
    该反应能自发进行
  4. D.
    不能确定该反应能否自发进行

对于1 mol·L-1的盐酸，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）


  1. A.
    标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中配成溶液，即可得到1 mol·L-1的盐酸
  2. B.
    1 mol·L-1的盐酸的质量分数小于3.65%
  3. C.
    将1 mol·L-1的盐酸与水等质量混合后，所得盐酸的物质的量浓度大于0.51 mol·L-1
  4. D.
    将1 mol·L-1的盐酸与5 mol·L-1的盐酸等质量混合后，所得盐酸的物质的量浓度为3 mol·L-1

其他条件不变时，改变下列条件，可以使活化分子百分数增加，从而加快反应速率的是
①增大反应物浓度  ②升高温度  ③加入正催化剂  ④增大压强（有气体参加） 


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ①④
  3. C.
    ②③
  4. D.
    ③④

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