题目内容

研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4;下列说法正确的是


  1. A.
    FeS2中的硫元素全部被氧化
  2. B.
    5 mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移
  3. C.
    产物中SO42-有一部分是氧化产物
  4. D.
    FeS2只用作还原剂
C
分析:反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu元素化合价降低,被还原,CuSO4为氧化剂,FeS2中S元素化合价为-1价,反应后分别升高为+6价、降低为-2价,FeS2既是氧化剂又是还原剂,从元素化合价的角度判断并计算该题.
解答:A.FeS2中S元素化合价为-1价,反应后分别升高为+6价、降低为-2价,所以FeS2中S元素部分被氧化,部分被还原,故A错误;
B.5molFeS2发生反应,Cu元素化合价由+2价→+1价,14molCuSO4得到14mol电子,FeS2→Cu2S,S元素的化合价由-1价→-2价,生成7molCu2S,得到7mol电子,有21mol电子转移,故B错误;
C.由化学方程式可知,反应物中含有14molSO42-离子,生成物中有17molSO42-离子,则有3molS被氧化,故C正确;
D.FeS2中S元素化合价为-1价,反应后分别升高为+6价、降低为-2价,FeS2既是氧化剂又是还原剂,故D错误.
故选C.
点评:本题考查氧化还原反应,题目难度中等,解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化,能从化合价的角度进行判断和计算.
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