Question

【题目】在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。请回答下列问题：

(1)电源中Y电极为直流电源的__________极。

(2)pH变化：A：________B：________ C：_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若A中KCl溶液的体积是200 mL，电解后，溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。

Answer 1

【答案】 正极 A增大 B减小 C不变 13

【解析】铜电极质量增加2.16g，说明铜电极是阴极，据此判断电源的正负极和电池中的阴阳极。根据离子的放电顺序结合电子得失守恒分析解答。

（1）通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，说明铜电极是阴极，银离子放电，银电极是阳极，所以Y是电源的正极；（2）惰性电极电解氯化钾溶液生成氢氧化钾，pH增大；惰性电极电解硫酸铜和硫酸钾的混合溶液有硫酸生成，pH减小；C是电镀池，pH不变；（3）2.16g银的物质的量是2.16g÷108g/mol＝0.02mol，转移0.02mol电子。则根据电子得失守恒可知A中产生0.02molKOH，若A中KCl溶液的体积是200 mL，电解后氢氧化钾浓度是0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L，所以溶液的pH为13。