Fe是地壳中含量很丰富的元素.也是生物体所必需的元素.自然界中的铁矿石主要有磁铁矿和赤铁矿.在高炉炼铁过程中.除了磁铁矿和赤铁矿.在高炉炼铁过程中.除了加入铁矿石外.还应加入焦炭和石灰石.请填空: ⑴写出磁铁矿物质要成分的化学式 ⑵写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式 ⑶写出焦炭在高炉中所参与的两个主要化学反应方程式 . . ⑷加入石灰石题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中的铁矿石主要有磁铁矿和赤铁矿。在高炉炼铁过程中，除了磁铁矿和赤铁矿。在高炉炼铁过程中，除了加入铁矿石外，还应加入焦炭和石灰石。请填空：

⑴写出磁铁矿物质要成分的化学式　　

⑵写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式　　　　　　　　　　

⑶写出焦炭在高炉中所参与的两个主要化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　。

⑷加入石灰石的作用　　　　　　　　　　，CaCO₃所参与的两个化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　。

答案：
解析：

⑴Fe₃O₄

⑵Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

⑶C+O₂CO₂； CO₂+C2CO

⑷除去杂质（脉石）；CaCO₃CaO+ CO₂↑； CaO+SiO₂CaSiO₃

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Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中的铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石．请填空：
①写出磁铁矿主要成分的化学式：

．
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：

．
③写出CaCO₃所参与反应的两个化学方程式：

Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必须的元素．
（1）我国南方某些地区的井水取出久置之后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．这层“锈皮”的主要成分是（写化学式）

．
（2）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

（填字母代号）；
A．4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃ B．2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂
C．2H₂O+O₂+4e^-═4OH^- D．Fe-3e^-═Fe³⁺
（3）某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O═2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃．为了证明是哪一种反应，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
①实验Ⅰ，取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是

．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是

．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为

．另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式

．
②实验Ⅱ，换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是

．
③若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是

．
④从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
Ⅰ．

；
（4）自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，应用高炉能冶炼制得金属铁．Fe₃O₄在高炉中有下列反应：Fe₃O₄+CO═3FeO+CO₂
反应形成的固体混合物（FeO、Fe₃O₄）中，元素氧和铁的质量比用m（O）：m（Fe）表示．设Fe₃O₄被CO还原的质量分数为x，则x与混合物中m（O）：m（Fe）的关系式（用含m（O）、m（Fe）的代数式表示）：x=

Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石．请填空：
①写出磁铁矿主要成分的化学式：

．
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方式：

．
③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方式：

．
④写出CaCO₃所参与反应的两个化学方程式：

Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中高温冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：

（1）写出磁铁矿主要成分的化学式：___________。

（2）写出赤铁矿被一氧化碳还原成铁的化学方程式，用双线桥标出电子的得失和化合价的升降：___________。

（3）加入CaCO₃的目的是为了除去铁矿石中的脉石（SiO₂）——使脉石转化为硅酸盐，形成矿渣而除去。写出高温下有关反应的两个化学方程式，并指出是否属于氧化还原反应：①___________、___________；②___________、___________。

Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：

①写出磁铁矿主要成分的化学式：。

②写出赤铁矿还原成铁的化学方程式：。

③写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：。

④写出CaCO₃所参与反应的两个化学方程式：。