题目内容
【题目】在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中,若K+为0.15 mol,Fe3+为0.25 mol,Cl-为0.2 mol,则SO为
A.0.1 mol B.0.15 mol
C.0.25 mol D.0.35 mol
【答案】D
【解析】
试题分析:KCl中K+ 为0.15 mol,Cl- 为0.15 mol;Cl- 的总量是为0.2 mol,所以FeCl3 中Cl-为0.05 mol,Fe3+为0.05/3 mol,Fe3+的总量是为0.25 mol,所以Fe2(SO4)3 中Fe 3+为0.25-0.05/3 mol,所以SO42- 为0.35 mol,故选D。
本题用电荷守恒计算更简单。即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。
则有:n(K+)×1+n(Fe3+)×3=n(Cl-)×1+n(SO)×2。代入数据求解可得SO42- 为0.35 mol。
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