题目内容

【题目】下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A. CO2 H2SB. CH4 BF3C. C60 C2H4D. NH3 HCl

【答案】B

【解析】

A. H2S属于极性分子，故A错误；

B. CH4 BF3属于含极性键的非极性分子，故B正确；

C. C60 含的是非极性共价键，故C错误；

D. NH3 、HCl均为极性分子，故D错误；

答案：B

练习册系列答案
相关题目

【题目】研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

Ⅰ．NOx主要来源于汽车尾气。

已知：N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.5kJ/mol

2CO(g) + O2(g)2CO2(g) ΔH＝－566.00kJ/mol。

（1）为了减轻大气污染，在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO2和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式 。

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g) +N2(g)，保持温度和体积不变，反应过程（0~15min）中NO的物质的量随时间变化的关系如图所示。

①下列能说明该反应达到平衡状态的是____________。

A．体系压强保持不变 B．NO和CO的转化率相等

C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

②前10min以N2表示的化学反应速率v(N2)＝_______________；T℃时该化学反应的平衡常数K＝_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_______移动（填“向左”、“向右”或“不）。15min时，若降低温度，导致n(NO)发生如图所示的变化，则该反应的ΔH 0（填“>”、“=”或“<”）。

Ⅱ．SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

（3）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。

物质A的化学式为_____________，阴极的电极反应式是________________________。

【题目】下列关于化学平衡常数说法中错误的是

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变

C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动

D．催化剂不能改变平衡常数的大小

【题目】下列各组物质的分类正确的是（ ）

A. 同位素：1H2O、2H2O、3H2O

B. 同素异形体：H2、D2、T2

C. 同系物：CH4O、C2H6O、C3H8O

D. 胶体：肥皂水、淀粉溶液、牛奶

【题目】在一定条件下，C（s）+ H2O（g） CO+ H2（g）△H>0 在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是

A. Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化

B. Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化

C. Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）

D. Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化

【题目】有一种有机化合物，其结构简式如右图，下列有关它的性质的叙述，正确的是

A. 有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4molBr2

B. 在一定条件下，1mol该物质最多能与7molNaOH完全反应

C. 在Ni催化下，1mol该物质可以和8molH2发生加成反应

D. 它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物

【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是重要的分析化学试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。

（2）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

① A中固体充分加热较长时间后，通入一段时间氮气，目的是 。

② 为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有 。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．KMnO4溶液

③ 装置B中HCl和BaCl2混合溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为 。

④ 若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b a(填“＞”、“＜”或“=”)。

⑤ 实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为 (用离子方程式表示)。

（3）为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：

测定原理：MnO4+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O(未配平)。

测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000 mol·L1 KMnO4 溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4 溶液16.00 mL。

① 如何判断滴定终点？ ；

② 样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为 。

【题目】下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ）

A．K+、Na＋、NO3－、SiO32－ B．K+、Na+、Ba2+、SO42－

C．K+、Ca2+、Na+、CO32﹣ D．H+、NH4+、K+、Cl－

【题目】下列操作中，不会发生明显颜色变化的是 ( )

A. 硫酸铜固体溶于水中 B. 氧化钙变成石灰石

C. 氯化铁溶液中加入铜粉 D. 硫酸亚铁溶液中通入氯气

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