题目内容
【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH－
B.稀溶液中c(H+)c(OH－)=KW，任何条件下KW都保持不变
C.无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×10－7mol/L
D.H2O
H++OH－是一吸热反应，所以温度升高，KW也随之减小
【答案】A
【解析】
A.水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2O=H++OH-，它能微弱地电离出H+和OH-，A项正确；
B. Kw只和温度有关，温度不变Kw保持不变，温度升高Kw增大，反之Kw降低，B项错误；
C.溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断的，只要是溶液中的c(H+)=c(OH－)，溶液就呈中性，常温下中性溶液中c(H+)=c(OH－) =1×10－7mol/L，升温后中性溶液中c(H+)=c(OH－) ＞1×10－7mol/L，C项错误；
D. Kw只和温度有关，且H2O
H++OH－是一吸热反应，所以温度升高电离平衡向电离方向移动， Kw增大，D项错误；
答案选A。
【题目】I．（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。写出反应的离子方程式：_______________________。
（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。
温 度(T) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
铜平均溶解速率×10-3mol·L-1·min-1 | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是________________________________________________。
（3）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，制备CuCl的离子方程式是_________________________________________。
II．生活污水中的磷和氮主要以磷酸盐和铵盐形式存在。
（1）除磷的原理如上图所示，利用电解法将PO43-转化为Fe3（PO4）2沉淀除去。铁作___________，（填“阴极”“阳极”），用化学用语表示产生Fe2+的主要过程：__________________________。
（2）有Cl-存在时，除氮原理如图所示，主要依靠电解产生的有效氯（HClO、ClO-）将NH4+或NH3氧化为N2．当pH＜7时，主要发生HClO氧化NH4+的反应，其离子方程式为：_________________________________。
【题目】下列方案设计能达到实验目的的是
A | B | C | D |
检验淀粉是否水解 | 由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 | 证明发生了取代反应 | 验证Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ] |
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A.AB.BC.CD.D
