题目内容

在半导体的生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散一些气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，但却是强温室气体。下列推测中不正确的是
[     ]
A．NF3分子的空间构型为三角锥形
B．C3F8分子中碳原子的杂化方式均为sp3杂化
C．CHClFCF3分子中存在手性碳原子
D．第一电离能：N<O<F
D
练习册系列答案
相关题目

（12分）

为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

（1）下列由极性键形成的非极性分子是       。

A．N2       B．O2        C．H2O        D．CO2             E．CH4

（2）下列说法正确的是            。

A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp2方式杂化

C．CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因

D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是    。

A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形

B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性异构

D．电负性：N＜O＜F

（4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的  。

A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

B．晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子

C．CH4晶体熔化时需克服共价键

D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体[来源:学*科*网]

（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                    。                                              

A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O            B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3            D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                            。

 

在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是（    ）。

A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 

B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性异构                      

D．第一电离能：N＜O＜F

 

（12分）

为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

（1）下列由极性键形成的非极性分子是      。

A．N2      B．O2        C．H2O       D．CO2            E．CH4

（2）下列说法正确的是            。

A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp2方式杂化

C．CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因

D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是    。

A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形

B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性异构

D．电负性：N＜O＜F

（4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的  。

A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

B．晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子

C．CH4晶体熔化时需克服共价键

D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体

（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                   。                                              

A．[CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O           B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

C．[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3           D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                           。

 

在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是（   ）。

A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性异构
D．第一电离能：N＜O＜F

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