设NA表示阿伏加德罗常数的数值.下列说法不正确的是A．标况下.22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对B．3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NAC．在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中.所含HCOO-与HCOOH粒子数之和为0.1NAD．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应.转移电子数为3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．标况下，22.4LN₂和NH₃混合气体中原子间共有3N_A个共用电子对

B．3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1N_A

C．在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO^－与HCOOH粒子数之和为0.1N_A

D．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

D

答案：D
A．正确，氮气形成叁键，NH₃中有3个N―H键，标况下，22.4LN₂和NH₃混合气体中原子间共有3N_A个共用电子对
B．正确，甲醛和乙酸的最简式相同，都是CH₂O，式量为30，3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1N_A
C．正确，HCOOH为弱电解质，在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO^－与HCOOH粒子数之和为0.1N_A
D．不正确， 33.6L氯气不是标准状况。

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在48mL0.1mol/LHCl溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时所得的溶液呈

根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．恒温恒容下两种气体的物质的量之比等于体积之比

D．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是

A．在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4N_A

B．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8N_A

C．14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为N_A

D．0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5N_A

若N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是

A．1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键

B．标况下，100g含氢质量分数为12%的C₂H₄和甲醛的混合气体中氧原子数为N_A

C．1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A

D．16.9 g过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数为0.3N_A

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下22.4 L Cl₂与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为N_A

B．电解精炼铜时转移了6.02×10²³个电子，阳极溶解32 g铜

C．一定量的SO₂溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H⁺的数目为0.01N_A

D．含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1×6.02×10²³

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．CO和N₂互为等电子体，22.4 L的CO气体与lmol N₂所含的电子数相等

B．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中CO₃²^－和HCO₃^－总数为0.1 N_A

C．在铜与硫的反应中，1 mol铜参加反应失去的电子数目为N_A

D．68 g的天然橡胶（聚异戊二烯）含有p键的数目为2 N_A

（8分）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质

(1)向溶解后的溶液中加入适量的溶液，使氯化钾转化为沉淀。（填化学式）
(2)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：

①____________________________________；
②____________________________________。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，密度为ρg?L^—1的某气体纯净物一个分子的质量为

B．17g甲基（—¹⁴CH₃）所含电子数为7N_A

C．1mol C₆H₁₄分子中共价键总数为20 N_A

D．常温下，0.2molCl₂溶于等体积水中，转移电子数为0.2 N_A