题目内容
向紫色石蕊溶液中加过量过氧化钠粉末，充分搅拌后，最后溶液的颜色为（ ）
| A、红色 | B、蓝色 | C、紫色 | D、无色 |
分析：过氧化钠具有强氧化性，能与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应后溶液呈碱性，以此解答．
解答：解：Na2O2与紫色石蕊试液中的水反应NaOH和O2，NaOH显碱性，使溶液变蓝，但过量Na2O2具有漂白性，又可将蓝色溶液氧化成无色，
故选D．
故选D．
点评：本题考查过氧化钠的性质，为高频考点，注意过氧化钠的强氧化性的特点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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实验制取乙烯时，应将乙醇和浓硫酸快速加热到170℃，在140℃时会生成乙醚，温度过高会使部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气．
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请写出实验室制取氯气的离子反应方程式： ；实验时通过 （填仪器名称，下同）向 中滴加浓盐酸．
（2）尾气吸收的化学反应方程式为 ．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
提出合理假设：
①假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
假设3： ．
②设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：
3mol?L-1H2SO4溶液、1mol?L-1NaOH溶液、0.01mol?L-1KMnO4溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
（1）请写出实验室制取氯气的离子反应方程式：
（2）尾气吸收的化学反应方程式为
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
提出合理假设：
①假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
假设3：
②设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：
3mol?L-1H2SO4溶液、1mol?L-1NaOH溶液、0.01mol?L-1KMnO4溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L-1H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． | / |
| 步骤2： |
|
| 步骤3： |