题目内容
【题目】对于实验IIV的实验现象预测正确的是（ ） 
A.实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B.实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
C.实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D.装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
【答案】D
【解析】解：A．先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠，则开始没有气泡，故A错误；
B．四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故B错误；
C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体，利用蒸发操作，不需要坩埚，应选蒸发皿，故C错误；
D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色，观察到性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，故D正确；
故选：D．
A．先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠；
B．上层为氯化铁溶液，为黄色；
C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体，利用蒸发操作；
D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色．
【题目】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )
加入物质 | 结论 | |
A | 50 mL 1 mol·L－1H2SO4 | 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO |
B | 0.05 mol CaO | 溶液中 |
C | 50 mL H2O | 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变 |
D | 0.1 mol NaHSO4固体 | 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10－5 | K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 | 3.0×10－8 |
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。
（2）同浓度的CH3COO－、HCO、CO
、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_____________。
（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是________________________________。
