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下列关于充电电池的叙述,不正确的是(  )。
A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B．充电电池可以无限制的充电放电
C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
D．较长时间不使用电池时,最好将电池取出并妥善存放
B
充电电池理论上是可以永久重复利用的,但在实际应用中总会因为性能等原因而使电解质溶液或者电极变质而失效。所以实际情况下充电电池是不能无限制重复使用的。
练习册系列答案
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牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5（PO4）3OH]溶解的结果，在口腔中存在如下平衡：Ca5（PO4）3OH?5Ca2++3PO43-+OH-当糖附在牙齿上发酵时会产生H+，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响．
关于溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），下列说法中正确的是（　　）
A．加入固体Mg（OH）2，可以增大溶液中镁离子的浓度
B．溶度积常数表示式：KSP=c（Mg2+）?c（OH-）2
C．加入NaOH浓溶液，可以增加Mg（OH）2的溶解量
D．升高温度，不会影响溶解平衡
下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是
A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)目前常用的镍镉(NiCd)电池,其电池总反应可以表示为:
Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正确的是(　　)
①以上反应是可逆反应　
②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能　
④放电时化学能转变为电能
A．①③B．②④C．①④D．②③
(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　。 
到2013年我国将完成神九、神十与“天宫一号”的交会对接，为将来建立空间站作准备。下图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是(　　)
光电转化器→水电解系统→氢氧储罐→燃料电池系统
A．该能量转化系统中的水是可以循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能
C．水电解系统中的阳极反应：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
D．燃料电池放电时的正极反应：H2－2e－＋2OH－=2H2O
一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH-－2e－=2H2O   NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－
当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是(   )
A．H2O的还原B．NiO(OH)的还原
C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化
甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1         
CO2(g) ＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2   
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)   ΔH3。则2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反应热
ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)  ΔH4。
一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0，P1_________P2
（填“<”、“>”或“＝”）
（3）某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH           (填增大、减小、不变)。负极的电极反应式为_______             ______。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中，阳极材料是             ；阴极材料是        ；
阳极泥为：                         
高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：

下列叙述不正确的是
A．该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应
B．放电时负极反应为：MH+OH——e—=M+H2O
C．充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e—=Ni（OH）2+OH—
D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原

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