题目内容
【题目】下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )
A. C2H6OB. C2H4O2C. C2H5BrD. C2H4Cl2
【答案】C
【解析】
同分异构体是分子式相同,但结构不同的化合物;根据是否存在同分异构体判断正误.
A.C2H6O可以表示乙醇,也可表示甲醚,存在同分异构体,不能表示纯净物,故A错误;
B.C2H4O2可以表示乙酸,也可表示甲酸甲酯,存在同分异构体,不能表示纯净物,故B错误;
C.C2H5Br为溴乙烷,不存在同分异构体,一定是纯净物,故C正确;
D.C2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl两种同分异构体,不一定是纯净物,故D错误。
故选C。
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【题目】Ⅰ、铁能形成多种价态的化合物,单质铁能被众多的氧化剂所氧化。
(1)将5.6g的生铁与足量的稀盐酸反应,生成H2的质量______0.2g(填“>”“<”“=”),向此生铁上滴加几滴稀硝酸,写出反应的离子方程式:___________________________。
(2)配制FeCl3溶液时常会出现浑浊现象,其原因是______________________(用离子方程式表示)。室温下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液,至少需要添加_______mL 2mol/L的盐酸才会不出现浑浊(已知室温时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,忽略加入盐酸对溶液体积的影响)。
(3)钢铁制品易生锈,导致其生锈的最主要原因是发生了________腐蚀;用NaOH、NaNO2等溶液对铁制品进行钝化处理可提高其抗腐蚀能力,下面是处理过程中所发生的一个反应:____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____,请完善该反应方程式。
II、硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ·mol-1
(1)下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________。
a. 体系内混合气体的密度保持不变 b.
c. 容器内气体的总压强保持不变 d. NO体积分数不再改变
(2)某温度下,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数k=2.25,该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中,投入NO2(g)和SO2(g),其起始浓度如下表所示。
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol/L | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol/L | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①10min后,甲中达到平衡,则甲中反应的平均速率___________。
②丙达到平衡所用的时间_________(填“<”“>”“=”)10min,达到平衡后,设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c,则三者的大小关系为_________。