Question

【题目】（I）、室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

（1）a点由水电离出的c（H+）＝__________。

（2）d点溶液温度最高的原因是__________ 。

（II）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数（25℃）HCN K＝4.9×10－10，CH3COOH K＝1.8×10－5，H2CO3 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11，一氯乙酸K＝1.4×10—3

（3）25℃时，有等浓度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________________________。（填序号）

（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_________________。

（5）下图中可以描述乙酸（甲曲线）和一氯乙酸（乙曲线）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）

A． B． C． D．

Answer 1

【答案】

（1）1.0×10－12mol·L－1 ；

（2）d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多；

（3）②＞①＞③ ；

（4）NaCN＋H2O＋CO2==HCN＋NaHCO3；

（5）B

【解析】

试题分析：（1）因a点pH=12，则c（H+）=1.0×10-12molL-1，氨水为弱碱溶液，溶液中氢离子即为水电离出的氢离子，故答案为：1.0×10-12molL-1；

（2）d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，因此d点溶液温度最高，故答案为：d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多；

（3）根据图表数据分析，电离常数：醋酸＞HCN＞碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；故答案为：②＞①＞③；

（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，故答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；

（5）由乙酸（甲、Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10-3）可知，乙酸的Ka小，则乙酸的酸性弱；由图可知，横坐标为浓度，纵坐标为电离度，则等浓度时酸性强的电离度大，即乙的曲线在上方，可排除A、C；弱酸的浓度越大，其电离度越小，则曲线甲、乙均随浓度的增大而下降，可排除D，显然只有B符合，故选B。