题目内容

下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ）

A. NaOH B. NH4Cl C. CH3COONa D. HC1

练习册系列答案
相关题目

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论不正确的是 （ ）

操 作

现 象

结 论

A

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸

产生无色气体

Na2O2没有变质

B

将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧

铝箔熔化但不滴落

铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al

C

无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I－

D

向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中

生成白色沉淀

溶液X中可能含有 CO32－或 HCO3－

A. A B. B C. C D. D

下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是

A. 烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键

B. 烷烃不能发生加成反应，烯烃只能发生加成反应

C. 通式为CnH2n＋2的一定是烷烃，通式为CnH2n的一定是烯烃

D. 烷烃可以转化为烯烃，烯烃也能转化为烷烃

干电池模拟实验装置如图。下列说法不正确的是

A．锌皮作负极，碳棒作正极

B．电子从锌皮流向碳棒，电流方向则相反

C．NH4Cl是电解质，在锌片逐渐消耗过程中MnO2不断被氧化

D．该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收

下列说法正确的是（ ）

A. 用分液的方法可以分离汽油和水 B. 酒精灯加热试管时须垫石棉网

C. NH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D. 盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞

氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。

请回答下列问题：

(1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达) 。

(2)吸收剂X的化学式为 ，氧化剂Y的化学式为 。

(3)碱性条件下反应①的离子方程式为 。

(4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因 。

(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 (填序号)。

A．H2O B．稀KOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液

除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是 。

(6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式 。

五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是

A. 离子半径：Y>Z>W>R>X

B. 氢化物稳定性：X>W>R

C. Y与Z不能存在于同一离子化合物中

D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A. 碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al

C. 电负性：Na＞Mg＞Al D. 还原性：Na＞Mg＞Al

以下各组物质在发生相应变化时所克服的微粒间作用力完全相同的（　）

A. 干冰升华和液溴挥发 B. 金刚石熔化和金属铜熔化

C. 蔗糖溶于水和H2SO4溶于水 D. 食盐粉碎和干冰粉碎

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网