题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N—H键数为3NA
B．标准状况下，2.24 LHF中含有的原子数为0.2 NA
C．71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NA
D．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NA
工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。
(2)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______ (填序号）。
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③ D.④②⑤
(3)图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。
(4)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
A.向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B.四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C.常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO
D.四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-
(5)若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_________t。
(6)氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。
(7)氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：__________________。
的名称为2-丁醇
使用的单体有3种汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g） △H=-746．5KJ/mol （条件为使用催化剂）
已知：2C （s）+O2（g）2CO（g） △H=-221．0KJ/mol
C （s）+O2（g）CO2（g） △H=-393．5KJ/mol
则 N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= kJ·mol-1。
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
C（NO）10-4 mol/L | 10．0 | 4．50 | C1 | 1．50 | 1．00 | 1．00 |
C（CO）10-3 mol/L | 3．60 | 3．05 | C2 | 2．75 | 2．70 | 2．70 |
则C2合理的数值为 （填字母标号）。
A．4．20 B．4．00 C．2．95 D．2．80
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：
则曲线II对应的实验编号为 。
（4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
i | 650 | 2 | 4 | 2．4 | 1．6 | 5 |
ii | 900 | 1 | 2 | 1．6 | 0．4 | 3 |
iii | 900 | a | b | c | d | t |
①实验组i中以v（CO2）表示的反应速率为 ，温度升高时平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②若a=2，b=1，则c= ，达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii （H2O） αiii （CO）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。
①则负极的电极反应式为________________。
②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L 0．1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式 。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0．4mol／L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为__________g。