Question

人的血液里Ca²⁺的浓度一般采用g·cm^-3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出CaC₂O₄沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO₄溶液。则该血液样品中Ca²⁺的浓度为(　　)

1. A.
   0.0015 g·cm^-3
2. B.
   0.0012 g·cm^-3
3. C.
   0.0024 g·cm^-3
4. D.
   0.002 g·cm^-3

Answer 1

B
试题分析：根据关系式5Ca^2＋～5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2MnO₄^-可计算出n(Ca^2＋)：
n(Ca^2＋)＝＝6×10^－4 mol
20 mL血液中Ca^2＋的浓度为：
＝1.2×10^－3 g·cm^－3。
考点：考查滴定实验的有关计算
点评：该题以测定人体血液中Ca^2＋的浓度为载体，重点考查学生对利用关系式进行计算的熟悉了解程度，意在培养学生的逻辑推理能力和分析、归纳、总结问题的能力，提高学生的应试能力和答题效率。