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已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法错误的是（  ）

　A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量

　B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ

　C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量

　D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量

【解析】若正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，所以A是正确的。气态水的能量高于液态水的能量，因此氢气燃烧生成液态水放出的能量多于生成气态水放出的能量，B正确。反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确。在热化学方程式中物质前面的计量数表示的是物质的物质的量，所以D是错误的。

 

【答案】

D

 

练习册系列答案
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已知：2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH=-484 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)；ΔH=-572 kJ·mol-1

若将标准状况下H2和O2混合气体点燃爆炸后，再恢复到原状况时气体体积减少3.36 L，则反应放出的热量为(    )

A.24.2 kJ                  B.25.2 kJ                     C.27.6 kJ                 D.28.6 kJ

已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1；H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1，由此可知，在等温下蒸发45 g液态水需吸收_________kJ的热量。

（10分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达平衡时体系能量的变化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出热量：32.8 kJ
②
2
8
0
0
t2
放出热量：Q
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为                 %。
（3）下列叙述正确的是              （填字母序号）。
A、平衡时，两容器中H2的体积分数相等
B、容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
C、反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
D、容器①中，化学反应速率为：
（4）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：                                   。
（5）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 ml 、5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）                         。

甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1         
CO2(g) ＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2   
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)   ΔH3。则2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反应热
ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)  ΔH4。
一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0，P1_________P2
（填“<”、“>”或“＝”）
（3）某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH           (填增大、减小、不变)。负极的电极反应式为_______             ______。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中，阳极材料是             ；阴极材料是        ；
阳极泥为：                         

下列说法正确的是（    ）

A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,

②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)  △H=-b kJ·mol-1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g)  △H=- 393.5kJ·mol-1，

②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g)  △H=- 395.0 kJ·mol-1,

则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5 kJ．mol。

 

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