题目内容

16．下列说法不正确的是（　　）
A．光合作用是将光能转化为化学能的有效途径
B．氢能是一种理想的“绿色能源”
C．煤、石油和天然气都是可再生的化石燃料
D．用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一

分析 A．绿色植物的光合作用将光能转化为化学能；
B．氢气燃烧只能生成水，不污染环境；
C．煤、石油和天然气是化石能源；
D．植物秸秆含有生物质能．

解答 解：A．绿色植物的光合作用是将光能转化为化学能，储存在有机物中，故A正确；
B．氢气燃烧只能生成水，不污染环境，是一种理想的“绿色能源”，故B正确；
C．煤、石油和天然气是化石能源，是不可再生资源，故C错误；
D．植物秸秆含有生物质能，可发酵制取甲烷，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了常见的能量转化形式，侧重生物质能的考查，题目难度不大，明确生物质能的概念及利用方式即可解答，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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6．（1）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
（2）乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子间氢键．
（3）半导体材料氧化亚铜的晶胞是立方晶胞，在该立方晶胞中，内部有4个氧原子，其余氧原子位于立方晶胞的面心和顶点处，则1mol该晶胞中有16mol Cu原子．
（4）铝单质是面心立方晶胞，只有在面心和顶点上才有铝原子，其余位置无铝原子，其晶胞的边长为a cm．则该晶胞的铝原子的配位数是12，铝单质的密度为$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×（0.405×10{\;}^{-7}）{\;}^{3}}$g/cm3（只写出表达式．该题中阿伏伽德罗常数为NA mol-1）
7．铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重．下列说法不正确的是（　　）
A．不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物
B．不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品
C．杜绝铝制品在生产生活中的应用
D．铝不属于重金属，它使人体中毒的原理与铅不同
4．氧是地壳中含量最多的元素
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为2个．
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力．

（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用sp3杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．
（4）CaO与Nacl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为
$\frac{224}{aN{\;}_{A}}$Cm3．
11．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）丙烯（CH3CH=CH2）中含有的官能团碳碳双键（填名称），A中官能团的电子式．
（2）由 CH2=CH2制得有机物A的化学方程式：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，反应类型是加成反应．
（3）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O，反应类型是取代反应．
（4）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是：nCH2=CH2$→_{△}^{催化剂}$．
1．下列各化合物的命名中正确的是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯B．
3-丁醇
C．
二甲苯		D． 2-甲基丁烷
8．下列说法错误的是（　　）
A．淀粉、蔗糖充分水解后能得到葡萄糖
B．淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物
C．镀锡铁皮破损后铁会容易腐蚀
D．陶瓷、光导纤维都属于硅酸盐材料
5．一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，下列判断正确的是（　　）
A．MA不可能是强酸弱碱盐
B．反应后溶液中c（A-）=c（M+）
C．MOH一定是强碱
D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
6．过氧化镁（MgO2）为白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，主要用于医药等行业．MgO2可以下反应制得：MgO+H2O2=MgO2+H2O
Ⅰ过氧化镁的制备
  过氧化镁的制备流程如图1所示：
（1）用如图2所示装置进行煅烧，仪器A的名称是坩埚；
（2）某同学为了研究Mg2（OH）2CO3煅烧条件对合成MgO2的影响．设计实验如下表所示（所取固体质量均为ag），其他条件不变时，探究煅烧温度对合成MgO2的影响，可选择实验①③（填实验编号）．

Ⅱ过氧化镁晶体含量的测定：过氧化镁产品中常hi混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．
（3）某同学拟用图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
①图3装置中，虚线框内应选择装置甲（填实验装置编号）．其优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下：消除滴入的液体体积对所测气体体积的影响；②装置连接完毕后，进行气密性检验的方法为向量气管中加水到右端液面高出左端液面，若液面不发生变化，则气密性良好；③稀硫酸中加入少量FeCl3溶液作用是用作催化剂．
（4）某同学准确称取1.500g产品于锥形瓶中，加入15ml蒸馏水和15mL2.000mol•L-1 H2SO4，用0.5000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点．
反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
①滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为浅红色，且30s不褪色；
②根据图4计算产品中MgO2的质量分数为95.2%．

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