Question

【题目】室温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4，HC2O4-，C2O42-三者物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系入左图所示。右图为不同浓度NaHC2O4溶液中部分微粒浓度。下列表述错误的是

A. HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3

B. 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3

C. NaHC2O4溶液中一定存在c(C2O42-)>c(H2C2O4)，同时c(H+)>c(OH-)

D. 在0.1mol/L NaHC2O4溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)> c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A.K==1×10-4.3，故A正确；B.c(C2O42-)=c(HC2O4-)的溶液pH=4.3即呈酸性，说明HC2O4-的电离程度大于C2O42-的水解程度，所以起始浓度c(C2O42-)<c(HC2O4-)，故B错误；C.在含有HC2O4-的溶液中pH<7即c(H+)>c(OH-)，说明HC2O4-的电离程度大于水解程度，所以c(C2O42-)>c(H2C2O4)，故C正确；D.在0.1mol/L NaHC2O4溶液中，HC2O4-的电离程度大于水解程度，而且电离程度和水解程度都很小，所以各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)> c(H+)>c(OH-)，故D正确。故选B。