Question

16．某温度下，纯水中的c（H ⁺）=5.0×10^-7mol/L，则此时c（OH ^-）=5.0×10^-7mol/L．相同条件下，测得①NaHCO₃（aq）   ②CH₃COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同．它们的物质的量浓度由大到小的顺序是②＞①＞③．

Answer 1

分析 纯水显中性，故溶液中的氢离子和氢氧根的浓度相同；
对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液pH越大；当pH相同时，酸越强，盐的浓度越大．

解答 解：任何温度下，纯水均显中性，即纯水中都存在c（H⁺）=c（OH^-）=5.0×10^-7 mol•L^-1；
在相同的条件下测得①NaHCO₃ ②CH₃COONa ③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH₃COOH＞HClO＞HCO₃^-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，即②＞①＞③．
故答案为：5.0×10^-7；②＞①＞③．

点评 本题考查了利用纯水显中性来求算水的离子积kw以及盐溶液“越弱越水解：的规律等知识点，题目难度中等，应注意酸或碱越弱，则对应的盐的水解程度越大的规律．