Question

如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝，C为无水硫酸铜粉末，D为碱石灰，F为新制的Cu（OH）₂悬浊液．
（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为（填仪器或某部位的代号）

B、E、A、F

．
（2）E处是一种纯净物，其发生反应得化学方程式为：

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（3）为了使A中的乙醇平稳气化成蒸气，可采用的加热方法是

水浴加热

；D处使用碱石灰的作用是

防止F处产生的水蒸气对无水硫酸铜产生影响

．
（4）证明乙醇被氧化后的产物的实验现象是

C处无水硫酸铜变蓝，加热煮沸F，生成砖红色沉淀

．

Answer 1

分析：（1）根据实验目的和节约药品的原则分析；
（2）E处是一种固体纯净物，且分解生成氧气，据此分析；
（3）根据水浴加热和直接加热的区别及实验目的分析；碱石灰有吸水的作用，据此分析；
（4）水能使无水硫酸铜变蓝；在加热条件下，乙醛和新制的Cu（OH）₂悬浊液生成砖红色氧化亚铜沉淀．

解答：解：（1）乙醇和铜不反应，和氧化铜反应，所以要先制取氧化铜；铜和氧气在加热条件下才反应生成氧化铜，若先加热制取氧气，不加热时，铜和氧气不反应，造成资源浪费，所以先加热铜，后加热高锰酸钾制取氧气；铜生成氧化铜后，再加热A装置制取乙醇蒸汽，乙醇和氧化铜反应；最后加热F装置，使乙醛和新制的Cu（OH）₂悬浊液反应，所以加热顺序为B、E、A、F，故答案为：B、E、A、F；
（2）E处是一种固体纯净物，且分解生成氧气，所以是高锰酸钾；加热高锰酸钾时，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
故答案为：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）直接加热时，生成乙醇蒸汽的速率较大，乙醇和氧化铜反应不完全，造成资源浪费，为了使A中的乙醇平稳气化成蒸气，可采用水浴加热的方法；
乙醇和氧化铜反应生成乙醛、铜和水，加热F处时，F装置中的水蒸气也使无水硫酸铜变蓝，所以对乙醇和氧化铜反应生成的水蒸气造成干扰，所以D装置目的是吸收F装置中的水蒸气，防止F处产生的水蒸气对无水硫酸铜产生影响．
故答案为：水浴加热；防止F处产生的水蒸气对无水硫酸铜产生影响；
（4）水能使无水硫酸铜变蓝；在加热条件下，乙醛和新制的Cu（OH）₂悬浊液生成砖红色氧化亚铜沉淀，如果C处无水硫酸铜变蓝，加热煮沸F，生成砖红色沉淀，说明乙醇被氧化后的产物是水和乙醛．
故答案为：C处无水硫酸铜变蓝，加热煮沸F，生成砖红色沉淀．

点评：本题考查了乙醇的化学性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大，易错题是（1）题，要根据实验目的及实验节约的原则排序．