Question

某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162．在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1：1：2，由此推断以下结论中，正确的是（　　）

A．此元素有三种同位素

B．其中质量数为79的同位素原子占原子总数 1 2

C．其中一种同位素质量数为80

D．此元素的单质的平均式量为160.5

Answer 1

A、元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162．推断该元素存在两种同位素才符合，若是三种同位素则形成的单质应为6种，故A错误；
B、该元素元素的两种同位素的原子设为X、Y，构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162，则原子的同位素只有79、81，形成的单质为⁷⁹X₂、⁷⁹X⁸¹Y、⁸¹Y₂三种单质的物质的量之比为1：1：2，计算质量数为79的同位素原子占原子总数的百分含量=

2+1

2+1+1+2×2

×100%=

3

8

，故B错误；
C、根据双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162可知，最大的式量为⁸¹Y₂，最小式量为⁷⁹X₂，所以质量数不可能为80，故C错误；
D、元素的单质的平均式量=

1×79×2+1×79+1×81+2×81×2

1+1+2

=160.5，故D正确；
故选D．