题目内容
已知硫化亚铁是一种黑色块状难溶于水的固体，与稀硫酸反应可生成硫化氢气体．亚硫酸钠与较浓的硫酸反应可得SO2气体，实验中用到的试剂可从下列试剂中选择：
①浓H2SO4 ②70％的H2SO4 ③25％的H2SO4 ④新启封的Na2SO3粉末 ⑤FeS固体 ⑥NaOH溶液 ⑦溴水 ⑧Na2CO3溶液
按图所示的实验装置进行实验，实验过程中B瓶内出现浅黄色固体颗粒．
(1)A，D装置的分液漏斗、圆底烧瓶、烧杯中盛放的试剂分别是________、________、________(填试剂编号)．A中发生反应的化学方程式为________．
(2)B瓶中反应的化学方程式为________，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________．
(3)E装置中两种试剂是________，发生反应的离子方程式是________．
(4)若A，E两装置产生气体(假如不含其他杂质气体)的速率相同，气体流量也相等，D中发生反应的化学方程式是________．
(5)D装置的作用是________，C装置的作用是________．
解析：
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【解答】(1)70％ H2SO4,Na2SO3粉末,NaOH溶液 Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑ (2)2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O,2∶1 (3)25％ H2SO4，FeS固体,FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑ (4)SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O (5)吸收剩余气体，防止污染空气,防止NaOH溶液倒吸入B瓶 【巧解导析】首先应对实验的基本情况作一分析，根据已知条件，FeS为黑色块状难溶于水的固体，与稀H2SO4反应可制取H2S气体．应在启普发生器E中完成，因为启普发生器用于在不加热条件下难溶性固体与液体试剂混合制取气体的反应．A装置则为制取SO2气体的装置，分液漏斗应装浓度较强的硫酸，而圆底烧瓶中应放Na2SO3固体． 两种气体在B瓶中混合，发生反应，有单质硫生成，因而B瓶内出现浅黄色固体，剩余气体通过C瓶后进入D中，D是尾气吸收装置，故D中装有NaOH溶液，由于两种气体均易溶于NaOH溶液而被吸收，且压强不稳定，为防止NaOH溶液被倒吸入B瓶中，故B瓶与D之间有C瓶，防止NaOH溶液倒吸入B中． |
提示：
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【巧解点悟】本题是在理解反应原理和实验过程的前提条件下，对反应过程中各种问题的解答．对实验原理和目的了解是解此题的关键． |
