题目内容
把金属钠投入下列物质的稀溶液中，溶液质量会减轻的是（ ）
分析：钠投入酸溶液中发生反应2Na+2H+=Na++H2↑（若酸不足，再发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，与酸反应实质相同），将钠投入盐溶液中，首先发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再分析生成的氢氧化钠与盐是否发生反应，据此结合反应方程式运用差量法解答．
解答：解：溶液质量的改变应等于：加入的钠的质量减去生成氢气的质量减去生成沉淀的质量，设钠的质量都为m．
A．2Na+HC1=2NaC1+H2↑
46 2
m
溶液增重m（Na）-m（H2）=m-
=
，故A错误；
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 2
m
溶液增重m（Na）-m（H2）=m-
=
，故B错误；
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeC13=3NaC1+Fe（OH）3↓
46 80 2 120 107
m
溶液增重m（Na）-m（H2）-m【Fe（OH）3】=m-
-
=-
＜0，溶液质量会减轻，故C正确；
D．把金属钠投入氢氧化钠的稀溶液中，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，在氢氧化钠的稀溶液中无氢氧化钠析出，所以溶液质量增加，根据B可知溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=m-
=
，故D错误；
故选C．
A．2Na+HC1=2NaC1+H2↑
46 2
m
| 2m |
| 46 |
| 2m |
| 46 |
| 22m |
| 23 |
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 2
m
| 2m |
| 46 |
| 2m |
| 46 |
| 22m |
| 23 |
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeC13=3NaC1+Fe（OH）3↓
46 80 2 120 107
m
| 80m |
| 46 |
| 2m |
| 46 |
| 80m |
| 46 |
| 107m |
| 69 |
| 2m |
| 46 |
| 107m |
| 69 |
| 41m |
| 69 |
D．把金属钠投入氢氧化钠的稀溶液中，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，在氢氧化钠的稀溶液中无氢氧化钠析出，所以溶液质量增加，根据B可知溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=m-
| 2m |
| 46 |
| 22m |
| 23 |
故选C．
点评：本题考查了钠及钠与盐溶液反应的实质，注意计算增重时减去沉淀的质量，根据方程式利用差量法分析反应后溶液质量的变化是解答的关键，题目难度中等．
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