题目内容
【题目】某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：
A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。
B．在洗净的试管里配制银氨溶液。
C．沿试管壁加入乙醛稀溶液。
D．加热。请回答下列问题：
（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是_____________。
（2）步骤D应选择的加热方法是_____________（填下列装置编号）
（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为____________________________________。
（4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：
①实验1和实验3，探究的是_________________________。
②当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为_____________min。（填范围）
③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成银镜的_____________。
【答案】 去除试管内壁的油污，保证试管洁净 乙 CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH →CH3COONH4 ＋2Ag↓＋3NH3 ＋H2O 乙醛的量对反应速率的影响 5～6.5 光亮程度
【解析】试题分析：（1）银镜反应需要洁净的试管，油脂在NaOH溶液中加热水解。
（2）银镜反应需要水浴加热；
（3）乙醛发生银镜反应生成乙酸铵、氨气、银、水。
（4）①实验1和实验3比较，实验3增大乙醛的浓度。
②实验1和实验2比较，温度越高出现出现银镜的时间越短。
③探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，反应速率外，还需要比较不同条件下形成银镜的光亮程度。
解析：（1）油脂在NaOH溶液中加热水解，步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是去除试管内壁的油污，保证试管洁净。
（2）银镜反应需要水浴加热，故选乙装置；
（3）乙醛发生银镜反应生成乙酸铵、氨气、银、水，化学方程式为CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH →CH3COONH4 ＋2Ag↓＋3NH3 ＋H2O。
（4）①实验1和实验3比较，实验3增大乙醛的用量，所以实验1和实验3，探究的是乙醛的量对反应速率的影响。
②根据实验1和实验2比较，温度越高出现出现银镜的时间越短，温度为55℃介于实验1和实验2之间，所以出现银镜的时间为实验1和实验2之间，为5～6.5。
③探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，反应速率外，还需要比较不同条件下形成银镜的光亮程度。
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【题目】为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。
(1)① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。
写出②中反应的化学方程式________。
(2)如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃是_______(填序号)。
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物
② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。
测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，v(H2)＝______；氢气的转化率＝_______；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有______。
(3)如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
已知：
CH4 (g) + 2O2(g) 
CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝― 890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是________。
(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。
溶解度(S)/g | 溶度积(Ksp) | ||
Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | CaCO3 | BaCO3 |
0.16 | 3.89 | 2.9×10-9 | 2.6×10-9 |
(说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀)
吸收CO2最合适的试剂是_________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定__________。
