题目内容
在密闭容器中通入体积比为1：3的N2和H2，在一定条件下合成氨，达到平衡时N2的转化率为50%，则反应前与平衡时容器中分子数之比为（ ）
| A、3：4 | B、4：3 | C、1：4 | D、2：1 |
分析：N2和H2反应的方程式为N2+3H2?2NH3，在相同条件下，气体的分子数之比等于物质的量之比，根据转化率利用三段式法解答该题．
解答：解：在密闭容器中通入体积比为1：3的N2和H2，设N2和H2的物质的量分别为xmol、3xmol，达到平衡时N2的转化率为50%，则反应了xmo×50%=0.5xmol，
N2+3H2?2NH3
起始（mol）：x 3x 0
转化（mol）：0.5x 1.5x x
平衡（mol）：0.5x 1.5x x
则反应后气体的总物质的量为0.5x+1.5x+x=3x，而反应前气体的物质的量为x+3x=4x，
在相同条件下，气体的分子数之比等于物质的量之比，
所以反应前与平衡时容器中分子数之比为4x：3x=4：3，
故选B．
N2+3H2?2NH3
起始（mol）：x 3x 0
转化（mol）：0.5x 1.5x x
平衡（mol）：0.5x 1.5x x
则反应后气体的总物质的量为0.5x+1.5x+x=3x，而反应前气体的物质的量为x+3x=4x，
在相同条件下，气体的分子数之比等于物质的量之比，
所以反应前与平衡时容器中分子数之比为4x：3x=4：3，
故选B．
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意利用三段式法解答该类题目，本题中还要注意在相同条件下，气体的分子数之比等于物质的量之比，该题还可用差量法解答该题．
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在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）?2c（g），△H＜0；达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（ ）
CO2可转化成有机物实现碳循环．
（1）在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol?L-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①从0min到10min，v（H2）= mol?（L?min）-1．
②能说明上述反应达到平衡状态的是 （选填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是 （选填编号）．
A．将H2O（g）从体系中分离B．恒温恒容充入He
C．恒温恒压充入He D．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
（2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．
分析表中数据回答下列问题：
①反应的温度升高，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）800℃时，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常数K=1.64，相同条件下测得c（CO）=0.20mol?L-1、c（CO2）=0.05mol?L-1，此时反应向 （填“正”或“逆”）方向进行．
（4）在密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在图2中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率随时间t变化的示意图．
（1）在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol?L-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①从0min到10min，v（H2）=
②能说明上述反应达到平衡状态的是
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是
A．将H2O（g）从体系中分离B．恒温恒容充入He
C．恒温恒压充入He D．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
（2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）
| 催化剂 |
| 温度/k CO2转化率% |
500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①反应的温度升高，K值
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
（3）800℃时，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常数K=1.64，相同条件下测得c（CO）=0.20mol?L-1、c（CO2）=0.05mol?L-1，此时反应向
（4）在密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在图2中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率随时间t变化的示意图．
