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下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
D
摩尔是物质的量的单位，A不正确。摩尔体积的单位是L/mol，不正确。用摩尔表示物质时要用化学式表示，1mol氧可能是氧气，也不能是氧原子，C不正确。根据阿伏加德罗定律可知现象D是正确的，答案选D。
练习册系列答案
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8．下列物质溶于水电离出的Cl—数目与2molNaCl溶于水电离出的Cl—数目相同的是（     ）
A．1molAlCl3 B．2molKClO3 C．1molMgCl2 D．1.5molCaCl2
（6分）8g含有杂质的过氧化钠样品与水反应（杂质不溶于水，也不与水反应），收集到1.12L氧气（标准状况）。则
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是                                          
（2）样品中过氧化钠的物质的量为                    其质量为             
若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（   ）
A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA
B．1.6gNH2- 离子所含质子数为NA
C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA
D．9g D216O所含的中子数为4.5 NA
将一定量的CO2气体通入500 mL某NaOH溶液中，充分反应后。将溶液在低温下蒸发。得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A分别与50 mL相同浓度的盐酸反应．得到气体的体积(标准状况)如下表所示。
组别
①
②
③
盐酸的体积mL
50
50
50
固体A的质量g
3.80
6.20
7.20
气体体积mL
896
1344
1344
 
小题1:上表中第             组数据表明加入的50mL盐酸有剩余，其理由是？
小题2: 通过计算讨论判断固体A是什么物质？其成分的质量分数是多少？
浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是
A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．c＞a＞b
（9分）将4molO2和3molNxHy(x＜y＜6)的混合气体在150℃和1.05×105 Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)的混合气体比原混合气体的密度减少3/10。
（1）此反应的化学方程式是(用NxHy表示)___________________________
（2）x与y的关系式为___________________________________________
（3）该分子中的两个氢原子被两个甲基取代后的产物之一N可以作为火箭的主要燃料，则N的同分异构体中含碳碳单键的化合物种类共有_________________种
下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是（    ）
A．10mL0.1 mol·L-1的AlCl3溶液
B．20mL0.1 mol·L-1的CaCl2溶液
C．30mL0.2 mol·L-1的KCl溶液
D．100mL0.25 mol·L-1的NaCl溶液
摩尔是
A．物质的数量单位B．物质的质量单位
C．物质的量的单位D．物质的体积单位

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