Question

(6分)短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。

(1)元素：A为________， C为________，

(2)D的质子数和中子数相等，D的原子符号为：______________，它的最高价氧化物对应的水化物为：______________。

(3)用电子式表示C、D两元素形成化合物的过程：

_______________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)C，Na，(2)³²₁₆S，H₂SO₄

 (3)   （第3小题2分，其余空各1分）

【解析】根据元素的结构及性质可知，A、B、C、D 4种元素分别是C、O、Na、S。

（2）D的质子数和中子数相等，所以D的原子符号为³²₁₆S。S的最高价是＋6价，所以最高价氧化物对应的水化物为H₂SO₄。

（3）钠和S形成的是硫化钠，含有离子键的离子化合物，其形成过程为