题目内容
【题目】图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色实验均为黄色。
（1）写出下列物质的化学式：B___。
（2）以上6个反应中属于氧化还原反应的有___(填写编号)。
（3）写出A →C反应的离子方程式___。
（4）写出B→C反应的离子方程式：___；E→D的化学方程式：___。
（5）加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量分数为___。
【答案】Na2O2 ①②③④ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O 83.2%
【解析】
A为一种中学化学中常见的单质，焰色实验为黄色，则A为Na；Na与氧气点燃时生成过氧化钠，则B为Na2O2；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，则D为碳酸钠；Na与水反应生成C，则C为NaOH；NaOH与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
（1）分析可知，B为过氧化钠，化学式为Na2O2；
（2）Na与水、氧气反应时，化合价发生改变，为氧化还原反应；过氧化钠与二氧化碳、水反应生成单质氧气，化合价改变，为氧化还原反应；NaOH与二氧化碳及碳酸氢钠生成碳酸钠化合价未变，为非氧化还原反应；
（3）A 、C分别为Na、NaOH，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，方程式为2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
（5）根据方程式减少的质量为1：1的CO2和H2O，则n（NaHCO3）=2n（CO2）=
=0.005mol×2，m（NaHCO3）=0.010mol×84g/mol=0.84g，m（Na2CO3）=5.00g-0.84g=4.16g，Na2CO3质量分数为
×100%=83.2%。
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【题目】某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择____mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如图所示，则上图框中操作应在图中__________ (填选项字母)之间。
A.②与③ B.①与② C.③与④
(3)该同学应称取NaOH固体____g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小____(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____(填字母)。
附表 砝码规格
a | b | c | d | e | |
砝码大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大” “偏小”或“无影响”）。
①定容时，俯视读数，浓度会________；②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会____________；
③容量瓶未干燥，浓度会__________；
④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会______________。
