Question

某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：

①配制0.1 mol·L^-1的HCl溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液；②每次取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此胃药片，磨碎后加入20 mL蒸馏水；③以酚酞为指示剂，用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液滴定，需用去V_x mL达滴定终点；④加入25 mL 0.1 mol·L^-1的HCl溶液。

(1)写出全部实验过程的步骤____________(写编写顺序)。

                           

(2)上图所示的仪器中配制0.1 mol·L^-1的HCl溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。

(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为____________(填字母)。(    )

A.50 mL，50 mL                          B.100 mL，100 mL

C.100 mL，150 mL                      D.250 mL，250 mL

(4)如果对装有浓盐酸的量筒读数如图读取，配制的稀盐酸的浓度将____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。如果对容量瓶也如图读取，配制的稀盐酸的浓度将____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

                                      

(5)写出相关的化学反应方程式：____________________________________________。

(6)胃药中含碳酸钙的质量为：____________ g。(写出计算式并加以文字说明)。

Answer 1

(1)①②④③②④③或②①④③②④③

(2)AC  烧杯、玻璃棒  (3)B

(4)偏高  偏低

(5)CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

HCl+NaOH====NaCl+H₂O

(6)平行操作实验2次或3次；

或